СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О СТРОЕНИЕ АТОМА
СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О СТРОЕНИЕ АТОМА Атом — наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства. Размеры атомов очень малы — примерно от 1⋅10⁻¹⁰ до 5⋅10⁻¹⁰ м. Атом в целом электронейтрален. Он состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Практически вся масса атома сосредоточена в ядре. 1. Ядро атома Ядро образовано двумя видами частиц: протонами p — имеют положительный заряд +1; нейтронами n — электрически нейтральны. Протоны и нейтроны называют нуклонами. Их массы примерно одинаковы и близки к 1 атомной единице массы (международное обозначение — 1u). Заряд электрона ē равен -1. Масса электрона примерно в 1836 раз меньше массы протона, поэтому основная масса атома приходится на ядро. 2. Протонное и массовое число Протонное число Z — это число протонов в ядре атома. Оно совпадает с порядковым номером элемента в Периодической системе. Все атомы в целом являются электронейтральными, а значит, число протонов в ядре атома равно числу электронов. Массовое число A — общее число протонов (Z) и нейтронов (N): A = Z + N где N — число нейтронов. Нуклид — вид атомов с определёнными значениями атомного номера и массового числа. Например: углерод-12 — ¹²C; кислород-17 — ¹⁷O. Изотопы — нуклиды одного элемента, имеющие одинаковое число протонов, но различающиеся числом нейтронов и, следовательно, массовым числом. Например, изотопы углерода: ¹²C — 6 протонов, 6 нейтронов; ¹³C — 6 протонов, 7 нейтронов; ¹⁴C — 6 протонов, 8 нейтронов.