11 класс! Тема, которая гарантированно встретится на ЕГЭ в задании №22 "Химическое равн...
11 класс! Тема, которая гарантированно встретится на ЕГЭ в задании №22 "Химическое равновесие и принцип Ле-Шателье" . Ты когда-нибудь задумывался: → Почему в закрытой бутылке газировки пузырьки не убегают, а как только открыл — шипит? → Почему синтез аммиака проводят при высоком давлении, а не при обычном? → Почему нагревание ускоряет реакцию, но может уменьшить выход продукта? → И главное: почему катализатор НЕ помогает сместить равновесие, хотя ускоряет реакцию? Всё это описывает один гениальный принцип Ле-Шателье. Его суть можно выразить одной фразой: «Делай всё наоборот». Система всегда сопротивляется внешним изменениям. В карточках: ✅ Что такое химическое равновесие ✅ Принцип Ле-Шателье ✅ Три главных фактора ✅ Важнейшее правило про катализатор ✅ Наглядные иллюстрации к каждому фактору Сохрани себе, ведь задание №22 ЕГЭ всегда содержит вопрос о смещении равновесия, и там часто попадаются ловушки (например, давление влияет только если меняется число молей газа). P.S. Запомни простое правило для давления: система при повышении давления смещается туда, где меньше молей газа. Для реакции N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ слева 4 моля газа, справа 2, значит давление смещает равновесие вправо, в сторону аммиака. Именно поэтому на заводах используют высокое давление! А теперь задача на засыпку: в реакции 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ + Q как сместится равновесие, если повысить температуру? Пиши, разберём вместе! 👇
Канал в каталоге Максиметера
354 подписчиков · Наука