🟡 ОТ БЛЕДНО-ЖЁЛТОГО ГАЗА ДО ФИОЛЕТОВЫХ КРИСТАЛЛОВ — ЭТО ВСЁ ОНИ, ГАЛОГЕНЫ!
🟡 ОТ БЛЕДНО-ЖЁЛТОГО ГАЗА ДО ФИОЛЕТОВЫХ КРИСТАЛЛОВ — ЭТО ВСЁ ОНИ, ГАЛОГЕНЫ! Друзья, на прошлой неделе мы разобрали общую характеристику неметаллов. А сегодня начинаем разбор по подгруппам — и первой на очереди самая «ядовитая» и яркая семья таблицы Менделеева: VII группа, Галогены! Само слово «галоген» переводится как «рождающий соль». И это не просто красивое название — эти элементы действительно обожают соединяться с металлами, образуя соли. Ты знал, что: → Фтор настолько активен, что «сжигает» даже воду и стекло! → Бром — единственный неметалл, который при комнатной температуре жидкий (и очень ядовитый) → Иод возгоняется (сублимируется), т.е. переходит из твёрдого состояния сразу в газ, минуя жидкость → Крахмал + иод = синее окрашивание. Это качественная реакция, которую знают все химики → У фтора нет положительных степеней окисления, он всегда «забирает» электроны, никогда не отдаёт На слайдах полный разбор галогенов: ✅ Строение атомов F, Cl, Br, I и тренды по группе (радиус растёт, электроотрицательность падает, неметаллические свойства слабеют) ✅ Физические свойства простых веществ, таблица с цветами и состояниями ✅ Химические свойства: реакция с водородом, водой, металлами ✅ Окислительные свойства: кто кого вытесняет из галогенидов ✅ Качественные реакции на галогениды Кому пригодится: 📌9 класс и ОГЭ, галогены это одна из ключевых тем, задания на свойства и качественные реакции встречаются постоянно 🎯 11 класс и ЕГЭ, это база для заданий по неметаллам и цепочекам превращений 👩🏫 Коллеги, вы можете использовать как опорный конспект для уроков P.S. Запомни ряд окислительной активности: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂. Более активный галоген всегда вытесняет менее активный из его соли. Это правило — твой ключ к решению многих задач! А теперь вопрос на засыпку: почему фтор не может иметь степень окисления +7 в соединениях, в отличие от остальных галогенов? Пиши свою версию в комментариях — разберём вместе! 👇