КЛАССИФИКАЦИЯ РЕГУЛЯТОРОВ КИСЛОТНОСТИ.
КЛАССИФИКАЦИЯ РЕГУЛЯТОРОВ КИСЛОТНОСТИ. В косметической химии мы используем три категории веществ: подкислители, подщелачиватели и буферные системы. 1️⃣ Для сдвига pH в кислую сторону (Понижение pH). Используются органические и неорганические кислоты. Молочная кислота (Lactic Acid). Чаще всего используется 80% раствор. Помимо подкисления, обладает увлажняющим действием (NMF) и слабым кератолитическим эффектом. Работает как буфер (лактатный буфер). Гликолевая кислота (Glycolic Acid). Сильная AHA-кислота. Требует осторожности, так как даже в малых концентрациях резко снижает pH. Лимонная кислота (Citric Acid). Используется чаще в виде 30% или 50% раствора. Отлично подходит для ополаскивателей для волос (запечатывание кутикулы), но в эмульсиях в высоких концентрациях может нарушать структуру (дестабилизировать). Хелатор. Янтарная, винная, яблочная кислоты. Используются реже, как правило, в "чистых" продуктах для маркетинговых преимуществ. 2️⃣ Для сдвига pH в щелочную сторону (Повышение pH) Гидроксид натрия (Sodium Hydroxide, NaOH). Самый распространенный агент. Используется строго в виде водного раствора (обычно 10%, 20% или 30%). Гидроксид калия (Potassium Hydroxide, KOH). Дает более жидкие, "текучие" гели по сравнению с NaOH. Часто используется в жидком мыле и гелях для душа, так как образует более растворимые соли жирных кислот (омыление). Триэтаноламин (TEA, Triethanolamine). Органическое основание. Используется для нейтрализации карбомеров, придает гелям "шелковистость", но может желтеть со временем. Работает мягче, чем NaOH. Аминометил пропанол (AMP, Aminomethyl Propanol). Современный заменитель TEA. Летучий амин, используется в нейтрализации полимеров, не желтеет, позволяет получать стабильные гели с высокими показателями вязкости при меньшем количестве нейтрализатора. 3️⃣ Буферные системы (Поддержание стабильного pH) Это сочетание слабой кислоты и ее соли (или слабого основания и его соли). Они сопротивляются изменению pH. ✔️ Цитратный буфер. Лимонная кислота + цитрат натрия. ✔️ Лактатный буфер. Молочная кислота + лактат натрия. ✔️ Фосфатный буфер. Фосфорная кислота + фосфаты (часто используется в слезозаменителях, но в косметике для чувствительной кожи может быть ирритантом). Создание корректирующих растворов. Правило первое. Растворы для коррекции готовятся заранее и хранятся в промаркированной таре. 1️⃣ Протокол приготовления 10% раствора лимонной кислоты (для подкисления). Лимонная кислота 10% Вода 90% Технология приготовления Ставим стаканчик на весы Насыпаем лимонную кислоту Наливаем воду 50% Мешаем до полного растворения кристаллов. 2️⃣ Протокол приготовления 10% раствора NaOH. Процесс экзотермический (сильно греется)! NaOH 10% Вода 90% Технология приготовления. Ставим стаканчик на весы Наливаем холодную воду. Важно: Щелочь сыпем в воду, а не наоборот! (Если налить воду в щелочь, может произойти вскипание и выброс). Медленно, при перемешивании, добавляем гранулы NaOH. Следим за нагревом. Если стало слишком горячо, делаем паузу. После полного растворения и остывания переливаем в тару с плотной крышкой и дозатором (NaOH "вытягивает" CO2 из воздуха, превращаясь в соду, поэтому хранить плотно закрытым). Методика коррекции pH готового продукта Процесс внесения регуляторов должен быть постепенным. 1️⃣ Измерение базы. Замеряем начальный pH продукта (водной фазы или эмульсии при 25°C). 2️⃣ Внесение. Для подкисления. Добавляем сначала по 1-2 капли 10% раствора лимонной (или молочной) кислоты. Для ощелачивания. Добавляем по 1 капле 10% раствора NaOH (или TEA). 3️⃣ Перемешивание. Тщательно перемешиваем после каждого добавления в течение 1-2 минут. В эмульсиях pH устанавливается не сразу, требуется гомогенизация. 4️⃣ Контроль. Ждем 1 минуту и снова замеряем. 5️⃣ Повторяем шаги 2-4 до достижения целевого значения. 6️⃣ Правило перерегулирования. Нельзя "прыгать" туда-сюда (кислота-щелочь). Это повышает ионную силу раствора и может разрушить эмульсию.